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1.4恒压多少

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用西门子pLc200怎编程PID程序控制西门子变频器作恒压供水 , 闭水试验恒压时间内补入的水量允许误差是多少? , 一理想单原子气体在恒压下加热,则他所增加的内能占总共给的热量的比例为多少 , 在一固定容积的密闭容器中,充入2mol X气体和1mol Y气体,发生反应:2X+Y===(可逆号)aW(全为气体),达到平衡后W的体积分数为n,若维持容器容积和温度不变,以0.6mol X和0.3mol Y,1.4mol W为起始比配入,W的体积分数也为n,则a的值为()
A.1
B.2
C.3
D.4 , 跪求。。。
只要说得好的我全部家当455分全部奉上...

用西门子pLc200怎编程PID程序控制西门子变频器作恒压供水: 绪论
摘要
第1章 系统的概述
1.1 恒压供水系统的概述
1.2 总体方案
1.2.1 变频恒压供水系统主要特点
1.2.2 传统定压方式的弊病
1.3 恒压供水技术实现
1.4 系统的构成及工作特性
1.4.1 变频恒压供水系统及控制参数选择
1.4.2 工作特性
1.4.3 主要研究设计
第2章 系统设计可行性分析实现
2.1 总体设计分析
2.2系统设计方案及实施
第3章 硬件电路设计
3.1主电路器件方面
3.1.1 主电路的结构
3.1.2 主要电器的选择
3.2压力传感器及其检测
3.3 PLC可编程控制器
3.4主电路设计
第4章 变频器系统
4.1、变频理论
4.1.1 变频器的控制方式
4.1.2 变频节能调速理论
4.2 变频器的PID组成部分
4.2.1 系统基本组成
4.3变频器PID控制系统的概述
4.3.1 系统的工作方式
4.3.2 PID调节的原理
4.3.3 积分环节(I) 引入积分环节的目的
4.3.4 微分环节(D)其作用
4.4变频器的PID功能预置
4.5 低频模拟输出量A/D转换
第5章 恒压供水系统
5.1 系统PLC控制流程图
5.1.1 控制示意图
5.1.2 控制流程图
5.1.2.1 基本控制要求
5.1.2.2 设计程序流程2台水泵分别为1号泵、2号泵工作过程
5.2 可编程控制PLC I/O分配图 PLC接线 梯形图及指令
5.2.1 I/O分配图
5.2.2 PLC接线
5.2.3 自动控制梯形图
5.2.4 指令表
5.3 变频器内部结构端子及参数设置
5.3.1 变频器内部结构端子
5.3.2 具体参数设置
第6章 致谢

....有这个开题报告

5V电源可以冲3节镍氢电池吗?谁还有电路吗帮忙一下谢谢: 可以充电。5V需要加限流措施和限压电路。
你先找一下电池厂家关于这种电池最高充电电压,一般的电池最高电压充电电压为1.4V左右。
充电原则是:升到最高电压前以0.1C电流(电池容量的10分之1,如1400mAh,充电电流为140mA)充电。控制电路部分可以这样做:用几个二极管将输出最高电压调到4.2V,串联一个采样电阻做反馈运用运放电路控制串在电路里的MOSFET(很多种型号可选IRF540)恒流充电。

常温下空气的比热是多少:

空气的比热很小。一般来说,比热不是作为参数,而比热容比是用来描述它的。

不确定空气的比热容(即使在温度的时候)。恒压比热容或定容比热容通常用来反映空气比热容的大小,这两者都与温度有关(温差不太大,基本上不可考虑相等)。例如,当温度为250K时,空气的比压为CP= 1003kJ/(kg*K),当300 K时,空气的热容量为CP= 1005kJ/(kg*K)。

比热容(比热容),以符号C表示,也称比热容,或比热(比热),是指由Ig物质升高的每一个Lc所需的热能。铜,铝,低碳钢和不锈钢的比热容依次降低。因此,在相同热源下,不锈钢的温升高,温度场大。

不同流体的粘度差别很大。当压力为101325kPa,温度为20℃时,空气,水和甘油的动态粘度和运动粘度为:

空气=17, 9×10-6Pa?S,V=14, 8×10-6M2/s

水=1, 01×10-3Pa?S,V=1, 01×10-6M2/s

甘油=1499 Pa, S,V=1, 19×10-3M2/s。

买金特力5号电池恒压1.5Ⅴ的充电器和充电电池要多少钱?:

约¥150,4节3.7v650mAh五号锂电池加充电器。电池输出稳压1.5v,当1.5v干电池用。

电池容量1.5V2400mWh,1.5v1600mAh或者更少。


闭水试验恒压时间内补入的水量允许误差是多少?: 闭水法试验 闭水法试验应按下列程序进行:
1 试验管段灌满水后浸泡时间不应小于24h;
2 试验水头应按本规范的规定确定;
3 当试验水头达规定水头时开始计时,观测管道的渗水量,直至观测结束时,应不断地向试验管段内补水,保持试验水头恒定。渗水量的观测时间不得小于30min;
4 实测渗水量应按下式计算:
q=W/T·L(B.0.1)
式中 q——实测渗水量(L/(min·m));
W——补水量(L);
T——实测渗水量观测时间(min);
L——试验管段的长度(m)。

一理想单原子气体在恒压下加热,则他所增加的内能占总共给的热量的比例为多少: 又找到这本书吗?

高中化学等效平衡题: 答案: BC
因为,维持容器容积和温度不变,以0.6mol X和0.3mol Y,1.4mol W为起始比配入,W的体积分数也为n,说明是等效平衡。在定温定容条件下,对于反应前后气体体积不等的反应,要建立等效平衡,投入物质的物质的量按化学计量数完全转化到同一半边时,必须是对应物质相等才能建立(即把1.4mol W按化学计量数完全转化为X,Y时,X2mol ,Y1mol 。这时才和原平衡等效),当a等于2时符合。
在定温定容条件下,对于反应前后气体体积相等的反应,要建立等效平衡。投入物质的物质的量按化学计量数完全转化到同一半边时,只要比值和原平衡相同,就可建立等效平衡。故a等于3时符合。
2X + Y===(可逆号)3W
2 1 3
0.6 0.3 1.4
0.6+2.8/3 0.3+1.4/3 0 ( 0.6+2.8/3 )/( 0.3+1.4/3) =2/1

高中化学平衡问题: 一、等同平衡原理和等效平衡原理

相同条件下,同一可逆反应体系,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,则平衡时各物质的物质的量相同,即这两个平衡状态完全相同,我们可以称之为等同平衡。

若改变平衡体系的一个条件后,平衡不发生移动,两个平衡状态中各物质的物质的量分数相同(物质的量不一定相同),那么这两个平衡状态也可以称之为等效平衡。

例1.一定温度下,在一个容积恒定的容器中,充入2 mol A和1 mol B,发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后,C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变,按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡,C的物质的量仍为W mol,则x( )

A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2,也可能为3 D.不能确定

(变形1)将例1中“C的物质的量为W mol”改为“C的体积分数为W%”

分析:两次平衡中C的物质的量相等,说明两次平衡状态完全相同,即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式,其物质的量应与第一次填充相同。所以例1的正确选项应为A。

两次平衡中C的体积分数相等,为等效平衡,除例1所举的情况外,x=3时,反应前后气体的物质的量相等,改变压强,平衡不移动,故也符合题意。所以变形1的正确选项应为C。

二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平衡的影响

在恒温恒容(容积不变)的密闭容器中,改变压强,若反应前后气体的物质的量相等,则为等效平衡;若反应前后气体的物质的量不相等,则平衡将向能够减弱压强改变的方向移动。

在恒温恒压(容积可变)的密闭容器中,平衡的移动一般只考虑浓度的改变。若两次填充的各物质物质的量之比相等,则两次填充各物质的浓度相等(因为体积可变),所以这两个平衡为等效平衡;若两次填充的各物质的物质的量之比不相等,则需要考虑浓度改变对平衡的影响。

例2.某温度下,向固定容积的密闭容器中充入3L A气体和2L B气体,发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。达到平衡时,C的体积分数为p%。若维持温度不变,再向容器中充入3L A气体和2L B气体,重新达到平衡时,C的体积分数( )

A.>p% B.<p% C.p% D.无法判断

(变形1)将例2中反应改为“3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)”

(变形2)将例2中“固定容积”改为“容积可变”

(变形3)将变形1中“固定容积”改为“容积可变”

分析:容器体积固定,第二次填充后压强增大,平衡向气体物质的量减小的方向移动,所以例1的正确选项为A。变形1中压强增大平衡不移动。所以变形1的正确选项为C。

容器体积可变,两次填充各物质的浓度相同,为等效平衡。所以变形2、变形3的正确选项都为C。

三、例解高考平衡试题

例3.(2004年天津理综第13题)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )

A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)

B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)

C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)

分析:A中为恒容容器,充入SO3,压强增大,平衡正向移动,SO3平衡浓度增大;B中为恒压容器,充入SO3后,两平衡为等效平衡;C中充入O2,平衡正向移动,SO3平衡浓度增大;D中为恒压容器,充入Ar后,容器体积增大,压强减小,平衡逆向移动,SO3平衡浓度减小。所以本题的正确选项应为B。

例4.(2003年全国理综第12题)某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol

分析:容器为恒压容器,A、B调整后各物质浓度未变,为等效平衡;C中A、B、C的物质的量分别调整为5 mol、3 mol、5 mol,而与原平衡等效的填充应为5 mol、2.5 mol、5 mol,即增加了0.5 molB,平衡应右移;选项D中A、B、C的物质的量分别调整为3 mol、1 mol、3 mol,而与原平衡等效的填充应为3 mol、1.5 mol、3 mol,即减少了0.5 molB,平衡应左移。所以本题的正确选项应为B。

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